Class 9 Science: Atoms and Molecules in Assamese. Simple Assamese explanations of the laws of chemical combination, atoms, molecules, atomic and molecular mass, ions, chemical formulae and the mole concept, with solved examples. English terms are given in brackets.
Last updated: 5 November 2026. Written by the Leepie team.
ৰাসায়নিক সংযোগৰ সূত্ৰ (Laws of chemical combination)
- ভৰ সংৰক্ষণ সূত্ৰ (Law of conservation of mass): ৰাসায়নিক বিক্ৰিয়াত ভৰ সৃষ্টিও নহয়, বিনাশো নহয়। বিক্ৰিয়কসমূহৰ মুঠ ভৰ = উৎপাদসমূহৰ মুঠ ভৰ। (লাভোয়াজিয়ে)
- স্থিৰ অনুপাতৰ সূত্ৰ (Law of constant proportions): এটা যৌগত মৌলবোৰ সদায় নিৰ্দিষ্ট ভৰৰ অনুপাতত থাকে। উদাহৰণ: পানীত (H₂O) হাইড্ৰ'জেন আৰু অক্সিজেনৰ ভৰৰ অনুপাত সদায় 1 : 8। (প্ৰুষ্ট)
পৰমাণু (Atom)
মৌলৰ আটাইতকৈ সৰু কণা, যিটো ৰাসায়নিক বিক্ৰিয়াত অংশগ্ৰহণ কৰে, তাক পৰমাণু বোলে। ডাল্টনৰ পাৰমাণৱিক তত্ত্ব অনুসৰি: (১) সকলো পদাৰ্থ পৰমাণুৰে গঠিত; (২) এটা মৌলৰ সকলো পৰমাণু একে ধৰণৰ; (৩) বিক্ৰিয়াত পৰমাণু সৃষ্টি বা বিনাশ নহয়, কেৱল পুনৰ সজ্জিত হয়।
অণু (Molecule)
অণু হৈছে পদাৰ্থৰ সেই ক্ষুদ্ৰতম কণা, যিটো স্বতন্ত্ৰভাৱে থাকিব পাৰে আৰু পদাৰ্থটোৰ ধৰ্ম বজাই ৰাখে। অণুত থকা পৰমাণুৰ সংখ্যা অনুসৰি—একপৰমাণুক অণু (He, Ne), দ্বিপৰমাণুক অণু (H₂, O₂, N₂, Cl₂), ত্ৰিপৰমাণুক অণু (O₃)। যৌগৰ অণু যেনে H₂O, CO₂।
পাৰমাণৱিক ভৰ আৰু আণৱিক ভৰ (Atomic mass and molecular mass)
পৰমাণুৰ ভৰ পাৰমাণৱিক ভৰ একক (u)ত প্ৰকাশ কৰা হয়। কাৰ্বন-12 পৰমাণুৰ ভৰৰ 1/12 অংশক 1 u বোলে। H = 1 u, C = 12 u, N = 14 u, O = 16 u, Na = 23 u, Cl = 35.5 u।
আণৱিক ভৰ = অণুত থকা সকলো পৰমাণুৰ পাৰমাণৱিক ভৰৰ যোগফল। উদাহৰণ: H₂O = 2×1 + 16 = 18 u; CO₂ = 12 + 2×16 = 44 u।
আয়ন (Ion)
আধানযুক্ত পৰমাণু বা পৰমাণুৰ গোটক আয়ন বোলে। ধনাত্মক আধানযুক্ত আয়নক কেটায়ন (cation, যেনে Na⁺) আৰু ঋণাত্মক আধানযুক্ত আয়নক এনায়ন (anion, যেনে Cl⁻) বোলে।
ৰাসায়নিক সংকেত লিখা (Writing chemical formulae)
দুটা মৌলৰ যোজ্যতা (valency) লিখি, সিহঁতক ক্ৰছ কৰি (বিপৰীত ফালে) ৰাখিলে সংকেত পোৱা যায়। উদাহৰণ: Na (যোজ্যতা 1) আৰু Cl (যোজ্যতা 1) → NaCl। Mg (2) আৰু Cl (1) → MgCl₂। Al (3) আৰু O (2) → Al₂O₃।
মোল ধাৰণা (Mole concept)
এক মোল (1 mole) পদাৰ্থত 6.022 × 10²³ টা কণা (পৰমাণু, অণু বা আয়ন) থাকে। এই সংখ্যাটোক অ্যাভোগাড্ৰো সংখ্যা (Avogadro number) বোলে। এক মোল পদাৰ্থৰ ভৰ গ্ৰামত = সেই পদাৰ্থৰ পাৰমাণৱিক বা আণৱিক ভৰৰ সংখ্যাটো (মোলাৰ ভৰ)।
সূত্ৰ: মোল সংখ্যা = প্ৰদত্ত ভৰ ÷ মোলাৰ ভৰ
উদাহৰণ: 36 g পানীত কিমান মোল আৰু কিমান অণু আছে? পানীৰ মোলাৰ ভৰ = 18 g। মোল = 36 ÷ 18 = 2 মোল। অণুৰ সংখ্যা = 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴।
Practice questions
১. CO₂ ৰ আণৱিক ভৰ কিমান? (C = 12 u, O = 16 u)
12 + 2×16 = 44 u।
২. 11 g CO₂ ত কিমান মোল আছে?
CO₂ ৰ মোলাৰ ভৰ 44 g। মোল = 11 ÷ 44 = 0.25 মোল।
৩. পানীত হাইড্ৰ'জেন আৰু অক্সিজেনৰ ভৰৰ অনুপাত কিমান? এই অনুপাতটো কোনটো সূত্ৰৰ ফল?
অনুপাত 1 : 8। এইটো স্থিৰ অনুপাতৰ সূত্ৰৰ ফল।
Practise and revise with Leepie
Practise this chapter with Assamese MCQs and read the free revision notes. Download the Leepie app for free video lessons and practice questions, or see the Leepie books. Leepie is an independent learning app, not part of ASSEB or SEBA.